今日は、北海道大学(2019年)で出題された穴埋め問題を紹介します。
挑戦してみてください！
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次の文章を読み，問いに答えよ。
ハロゲンの原子は最も外側の電子殻に ( ア ) 組の電子対と ( イ ) 個の不対電子をもつ。ハロゲンは2個の原子が不対電子を出し合って ( ウ ) をつくることで二原子分子を形成する。
ハロゲン分子は原子番号が大きくなるほど ( エ ) が大きくなるため，融点・沸点が高くなる。
ハロゲンは原子番号が小さいものほど酸化力が強い。最も酸化力が強いF2は水と激しく反応する。F2よりも酸化力の弱いCl2およびBr2は水に溶けて，その一部が水と反応し，それぞれ塩素水および臭素水となる。
I2は水にはほとんど溶けないが，ヨウ化カリウム水溶液中では溶解する量が増加する。
ハロゲンは水素とも反応し，ハロゲン化水素を生成する。ハロゲン化水素は水に溶けやすく，その水溶液はいずれも酸性を示す。
また，フッ化水素の水溶液はガラスの主成分である二酸化ケイ素を溶かすため，ガラス容器でなく，ポリエチレン製の容器に保存される。
工業的には，フッ化水素はホタル石(主成分：フッ化カルシウム)に濃硫酸を加え，加熱することで得られる。
■問題
空欄 ( ア ) ， ( イ ) にあてはまる適切な数値を答えよ。
また，空欄 ( ウ ) ， ( エ ) にあてはまる適切な語句を次の( あ )～( こ )から選び，記号で答えよ。
( あ ) イオン結合
( い ) 単結合
( う ) 二重結合
( え ) 三重結合
( お ) 配位結合
( か ) 金属結合
( き ) 電子親和力
( く ) ファンデルワールス力
( け ) 電気陰性度
( こ ) イオン化エネルギー
北海道大学(2019年) 一部略
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( ア )…… 3
( イ )…… 1
( ウ )…… ( い )
( エ )…… ( く )
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